Física y Química 3A (práctica 5)

Práctica 5: Ácidos y Bases. Medida del pH.

    Autor: Nikolet Jaramillo

      Fecha:7/06/2018 

OBJETIVO

• Conocer la importancia del carácter ácido y base de los compuestos químicos.
• Conocer los conceptos de pH e indicador
• Adquirir el concepto de valoración como procedimiento experimental.
• Comprender y aplicar las normas de seguridad cuando se trata con reactivos químicos y, en especial, con ácidos y bases.

MATERIALES

Pinzas Laboratorio

Vaso De Precipitados

Tubos De Ensayo Con Soporte

Cuentagotas

Embudo De Vidrio

Cuchara Laboratoria

Vidrio De Reloj

Papel pH

REACTIVOS

• Agua
• Ácido acético
• Ácido clorhídrico
• Zumo de limón concentrado
• Bicarbonato sódico
• Hidróxido sódico (NaOH)
• Amoniaco o lejía
• Felnolftaleína
• Naranja de metilo

JUSTIFICACIÓN TEÓRICA

• El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa potencial de hidrógeno.
• La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14. El número 7 corresponde a las soluciones neutras, en el sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que aumenta si pasa de 7 y es de la misma manera a la derecha solo que las soluciones son básicas  y son más fuertes o más básicas cuando se alejan más del 7.
  
• La determinación del pH en una muestra es un proceso muy habitual en los laboratorios de análisis químicos para cuantificar el grado de acidez o basidad de la misma. La medida es aproximadamente mediante indicadores como el papel de tornasol o papel pH, o con sustancias indicadoras como fenolftaleína, rojo o anaranjado de metilo o exacta la medida con pehachímetro. 
                         

                            Pehachímetro Digital

• La combinación de una sustancia ácida con una básica, forma una sustancia neutral, la reacción neutralización ácido-base es una reacción que siempre produce una sal y agua:

                                                    ÁCIDO + BASE -> SAL + AGUA

PROCESO EXPERIMENTAL

1. Lo que primero hacemos es identificar los reactivos y materiales que vamos a usar en la practica etiquetando los por si hubiera alguna confusión.
   
2. A continuación realizamos medidas del pH usando como indicador la felnolftaleína. Para ella realizaremos 2 procesos:

        -Se hace una disolución con hidróxido sódico mezclando lo con la felnolftaleína para que nos              de una medida del pH.

• Primero lo que hacemos es añadir 50 ml de agua sobre el vaso de precipitados y a continuación unas pequeñas gotas de felnolftaleína. Observamos el resultado y miramos si el agua se a teñido de algún color.
• Después con mucho cuidado añadimos unas lentejas de hidróxido con ayuda de la cuchara y removemos la disolución. Observamos el resultado y anotamos si la disolución a cambiado de color.
• Por último añadimos zumo de limón hasta conseguir neutralizar otra vez la solución consiguiendo que se vuelva trasparente.

       3. Realizamos medidas del pH usando como indicador el naranja de metilo. Para ello usaremos          el ácido acético y el ácido clorhídrico y añadimos unas pequeñas gotas con el cuentagotas de              naranja de metilo. Observamos el resultado y miramos si el agua se tiñó de algún color.

      4. Con ayuda del papel indicador calcula el pH de cana una de las sustancias obtenidas y anotar          los resultados. Para ello usa el papel indicador de pH con ayuda de las pinzas.

ANÁLISIS DE RESULTADOS 

1. Completa esta tabla con trabajo de investigación  sobre las sustancias ácidas y básicas ( LA HICE EN LA HOJA):
   
2. Completa la siguiente tabla con los resultados obtenidos en la medida del pH (LA HICE EN LA HOJA):