Física y Química 3A (práctica 5)

Práctica 5: Ácidos y Bases. Medida del pH.

    Autor: Nikolet Jaramillo

      Fecha:7/06/2018 

OBJETIVO

• Conocer la importancia del carácter ácido y base de los compuestos químicos.
• Conocer los conceptos de pH e indicador
• Adquirir el concepto de valoración como procedimiento experimental.
• Comprender y aplicar las normas de seguridad cuando se trata con reactivos químicos y, en especial, con ácidos y bases.

MATERIALES

Pinzas Laboratorio

Vaso De Precipitados

Tubos De Ensayo Con Soporte

Cuentagotas

Embudo De Vidrio

Cuchara Laboratoria

Vidrio De Reloj

Papel pH

REACTIVOS

• Agua
• Ácido acético
• Ácido clorhídrico
• Zumo de limón concentrado
• Bicarbonato sódico
• Hidróxido sódico (NaOH)
• Amoniaco o lejía
• Felnolftaleína
• Naranja de metilo

JUSTIFICACIÓN TEÓRICA

• El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa potencial de hidrógeno.
• La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14. El número 7 corresponde a las soluciones neutras, en el sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que aumenta si pasa de 7 y es de la misma manera a la derecha solo que las soluciones son básicas  y son más fuertes o más básicas cuando se alejan más del 7.
  
• La determinación del pH en una muestra es un proceso muy habitual en los laboratorios de análisis químicos para cuantificar el grado de acidez o basidad de la misma. La medida es aproximadamente mediante indicadores como el papel de tornasol o papel pH, o con sustancias indicadoras como fenolftaleína, rojo o anaranjado de metilo o exacta la medida con pehachímetro. 
                         

                            Pehachímetro Digital

• La combinación de una sustancia ácida con una básica, forma una sustancia neutral, la reacción neutralización ácido-base es una reacción que siempre produce una sal y agua:

                                                    ÁCIDO + BASE -> SAL + AGUA

PROCESO EXPERIMENTAL

1. Lo que primero hacemos es identificar los reactivos y materiales que vamos a usar en la practica etiquetando los por si hubiera alguna confusión.
   
2. A continuación realizamos medidas del pH usando como indicador la felnolftaleína. Para ella realizaremos 2 procesos:

        -Se hace una disolución con hidróxido sódico mezclando lo con la felnolftaleína para que nos              de una medida del pH.

• Primero lo que hacemos es añadir 50 ml de agua sobre el vaso de precipitados y a continuación unas pequeñas gotas de felnolftaleína. Observamos el resultado y miramos si el agua se a teñido de algún color.
• Después con mucho cuidado añadimos unas lentejas de hidróxido con ayuda de la cuchara y removemos la disolución. Observamos el resultado y anotamos si la disolución a cambiado de color.
• Por último añadimos zumo de limón hasta conseguir neutralizar otra vez la solución consiguiendo que se vuelva trasparente.

       3. Realizamos medidas del pH usando como indicador el naranja de metilo. Para ello usaremos          el ácido acético y el ácido clorhídrico y añadimos unas pequeñas gotas con el cuentagotas de              naranja de metilo. Observamos el resultado y miramos si el agua se tiñó de algún color.

      4. Con ayuda del papel indicador calcula el pH de cana una de las sustancias obtenidas y anotar          los resultados. Para ello usa el papel indicador de pH con ayuda de las pinzas.

ANÁLISIS DE RESULTADOS 

1. Completa esta tabla con trabajo de investigación  sobre las sustancias ácidas y básicas ( LA HICE EN LA HOJA):
   
2. Completa la siguiente tabla con los resultados obtenidos en la medida del pH (LA HICE EN LA HOJA):
   

Física Y Química 3A (practica 2)

           Practica 2: Determinación De                    Densidades En Líquidos Y Sólidos 

       Autor: Nikolet Jaramillo
     Fecha Realizada: 3/06/2018
                                                      OBJETIVOS

•  Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
• Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital y/o analógica.
• Medir el volumen de sólidos y líquidos.
• Determinar la densidad de sustancias sólidas y líquidas.
• Comprobar la flotabilidad de sustancias en medio acuoso según su densidad relativa.

                                                       MATERIALES

Balanza Digital

Vaso de Precipitados

Probeta Graduada

Matraz de Erlenmeyer

                                           REACTIVOS

• Agua
  
  
  
• Aceite
  
• Alcohol Etílico
  
• Plomo
  
• Aluminio
  
• Cobre 
  

                                                     RESUMEN TEÓRICO

• Las propiedades de los materiales se dividen en dos grupos:

            a) PROPIEDADES GENERALES: son aquellas sustancias que todo material posee y que no              se distinguen entre ellas. (EJE: masa y volumen)

            b) PROPIEDADES ESPECÍFICAS: son aquellas que depende del tipo de clase o sustancia y              que podemos diferenciar entre ellos.

• La densidad es una propiedad específica de la materia que se define como la masa entre el volumen de cualquier sustancia.
  
• Esta nos permite explicar sucesos como porque algunas determinadas sustancias flotan o si la sustancia es pura o no.

PROCEDIMIENTO

1. Identificar todos los reactivos y materiales que utilizamos, etiquetando los para no confundirnos.
2. Con la balanza digital medimos la masa de los materiales sólidos y líquidos (en el caso de los líquidos primero pasamos el vaso de precipitados y luego con el líquido)
3. Después medimos el volumen de los líquidos y sólidos: 

            - Materiales líquidos: usamos la probeta determinando la medida con  el aceite ya que este
             es más complejo limpiar.

            -Materiales sólidos: hoy dos tipos de métodos dependiendo de la forma:

               *Formas Regulares usaremos las fórmulas para los diferentes cuerpos:

                *Formas Irregulares calcularemos el volumen por el volumen desalojado al sumergirse en                    agua según el principio de Arquímedes.

      4. Cuando ya tenemos le masa y el volumen de cada material calculamos la densidad  y el                    resultado se expresa en g/cm3.

      5. En la probeta añadimos 10 ml de agua (con colorante rojo), sobre esta ponemos 5 ml de 

      aceite observando lo que ocurre, para después añadir sobre el aceite 10 ml de alcohol (con                    colorante azul) observando lo sucedido. Luego lo vuelcas un poco de manera que por casi el                alcohol y el agua se junten y observa lo sucedido.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. Completa la siguiente tabla de resultados del experimento. (la hice en la hoja porque no se hacer por aquí la tabla).
   
2. Compara los valores experimentales obtenidos con los valores que se muestran a continuación para la densidad: d.AGUA = 1 g/cm3, d.ACEITE = 0,9 g/cm3, d.ALCOHOL = 0,79 g/cm3, d.ALUMINIO = 2,7 g/cm3, d.COBRE =8,96 g/cm3, d.PLOMO = 11,3 g/cm3. (lo mismo lo hice en una hoja)